آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

نموذج اسئلة نهائي احياء مطور اول ثانوي فصل اول بقلم امل المستقبل :: بوربوينت مميز للصف سادس مطور المناطق الإدارية حصريا على منتديات مملكة المعلم بقلم أبو شافي :: برنامج رموز الرياضيات المطور بقلم علي فياض :: درسي نماذج من اكتشافات المسلمين + أبرز المؤسسات التعليمية ( بوربوينت ) بقلم عسـل أصـلي :: مطلوب جدول المواصفات ثالث بقلم أحيـــــــاء :: نموذج اختبار مادة التوحيد على حسب جدول المواصفات اول ثانوي الفصل الاول بقلم هوى الكون :: الاختبار النهائي فيزياء اول ثانوي مع نموذج الاجابة وتوزيع الدرجات بقلم امل المستقبل :: دفـــــتر تلـــــوين جـــــــدول الضــــــــرب ..رائـــع بقلم حب غالي :: هديتي لكم 30 لعبة رياضية صغيرة مع الشرح للمهرجانات الرياضية بقلم أم اللولو :: أوراق عمل لمادة الرياضيات للصف الاول الابتدائي المنهج المطور الفصل الاول معلمات بقلم حكيم نت :: برنامج فلاشي لتعليم الحروف والأعداد رائع بقلم حكيم نت :: استراتيجيات التدريس الحديثة (خرائط المفاهيم) تطبيقات عروض نماذج . تعليم مكة بقلم حكيم نت :: قصة الجار الثمين بقلم المعلم شو :: أسئلة اختبار تفسير نهائي الفصل الاول اول وثاني وثالث متوسط 1434 بقلم زهرة الجنوب :: █▓▒░ :: أوراق عمل دين خامس وسادس لقياس جميع مهارات ف1 ( توحيد ـ فقه ـ حديث ـ تجويد ) ::▒▓█ بقلم حكيم نت ::
صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 6 من 13
  1. #1
    عضو مميز الصورة الرمزية توفيق الضمور
    تاريخ التسجيل
    14 / 03 / 2008
    المشاركات
    6,660
    معدل تقييم المستوى
    326

    افتراضي ما هو الجدول الدوري ؟؟ ومن وضعه؟؟

    الجدول الدوري
    ما هو الجدول الدوري ؟ ومن وضعة ؟
    في حال قمنا بترتيب العناصر الـ 109 أو أكثــر وفقا لتــزايد أعدادها الذرية ، نحصل على نموذج أو توزيع محدد ، بحيث نجد تشابها بين العنصر الموجود في قمة القائـمة مع العنصر الذي يظهـر في أسفلــة في المكان التــاسع التالي له ... عرف ذلك باسم الــتكرار الــدوري في الخواص الكيــميائية للعنــاصر وقد أكتشفه لأول مرة الكيميائي الإنكليزي جون نيولاندز ، عام 1864 فنظم العناصر وفقا للزيادة في أوزانــها الذرية ، وجــاء بعده يوليوس لوثار ماير فلاحظ وجود دورية متشابهة ، هذه المرة في الصفات الفيزيائية للعناصر .
    لكن الإنجاز الأعظــم في هذا المجــال قام به الكيميــائي الروسي ديمتري مندلييــف عــام 1869عندما صنـف العناصر ذات الخواص في جدول أسماه الجدول الدوري ، كما عرف بإسم جدول مندلييف ، حيث نظم العناصر ذات الخواص و الصفات المتشابهــة في أعمدة ، أطلــق عليها اسم مجموعات أو زمر ، و في صفوف أفقية سمــاها الــدورات و فقا للزيادة في أوزانها الذرية .
    إذا قادت هذه المــعالجة مندلييف إلى وضع عنصــر في مجموعة خطأ أو يرى أن هناك مربعا يبقى خاليا ، يتركها جميعها خالية و يحدد خصائـص هذا العنصــر و إن العلمـــاء بعـــده سيكتشفون اسم هذا العنصر ... كل ذلك يدل على عبقريتــه و ثقته بنفسه تجاه النظام الذي وضعه .
    ما هو العدد الذري للعنصر ؟
    العدد الذري للعنصر هو عدد الإلكترونات في ذرته ، أو عدد البروتونات في نواته ، فـــــي الجدول الدوري كل عنصر يلي الذي سبقه و ذلك بإضافة إلكترون واحد و بروتـــون واحـــد برفقة عدد من النيترونات إلى ذرة العنـصر الــذي يقع على يســـاره ... و هذا هو السبب في شذوذ زوج أو زوجين من العناصر المتجاورة عن قاعدة تزايد الوزن الذري .
    فاليود في المجموعة السابعة ( ب ) يتبع التيــلوريوم في المجموعة السادسة ( ب ) بالرغم من أن الوزن الذري لليود هو ( 127 ) ، وهو أقل من مثيله التيلوريوم ( 127.6 ) ، كل ذلك يعود إلى أن كل عنصر يوجد في الطبيعة في حاله مزيج من النظائر .
    هكذا وضع مندلييف العناصر في أماكنها الصحيحة ليقع عنصر اليود في المجموعة نفسهـــا لبقية عناصر الهالوجينات ، وبما أن العـدد الذري لليود هو ( 35 ) مقابـــل ( 32 ) لمثيــله التيلوريوم ، فإن وضع هذين العنصرين كم أراده مندلييف يصبح صحيحا إذا اعتبرنا الأعداد الذرية أساسا لترتيب العناصر بدلا من أوزانها الذرية .
    ماذا يقدم لنل الجدول الدوري أيضا ؟
    يقدم الجدول الدوري للعناصر ظاهرتين بارزتين في أسفله ، وهما مجموعتا العناصر المسماة باللنتانيدات و الاكتينيدات ، فاللنتــانيدات عبارة عن زمرة من خمسة عشر عنصرا تنحصر بين العددين الذريين سبعة و خمسين لعنصـر اللنثانوم وواحد و سبعين لعنصر اللوتيتيوم ، وتحتل جميعها مكانا واحدا في المجموعة الثالثة ( أ ) و جميعها ذات خواص كيميائيــــــة متشابهة للغاية ، وقد عرفت أيضا باسم العناصر الأرضية النادرة .
    أما الزمرة الأخرى الشبيهة فأنها تبدا من العنصر الأكتينيوم الذي يبلغ عدده الذري تسعة و ثمانون ، و تحتوي على عنصر اليورانيوم و جميع العناصر المشعة التي استطاع الإنسان أن يحضرها و هي تعرف باسم مجموعة الأكتينيدات .
    من هو مدلييف ؟
    هو مندلييف ديمتري إيفانوفينش ، ولد في توبولسك عام 1843 من عائلة مؤلفة 17 ولدا ، لم يتمكن من إستكمال دروسه في موسكو فأرسلته الدوله إلى جامعة بطرسبرج ، فكانـت أولى أعماله العلمية مقالات عن تطور العلوم ... تخرج من المعهد عام 1854 .
    درس الرياضيات و الفيزياء و العلوم الطبيعية في إحدى مدارس أوديسـا و تابــع تحضـــير الماجستير ، فدخل كمدرس في جامعة بطرسبرج و منح رحلة علمية إلى جامعات أوربا ، عاد إلى بلادة ليدرس في الكلية الحربية مادة الكيمياء العضوية .
    اكتشف درة الحرارة المعيارية ثم عاد للتدريس في جامعة بطرسبرج وفي العام 1864أصبـح إستاذا في المعهد التكنولوجي ونال الدكتوراه عام 1865 وضع كتابا في الكيمياء غير العضوية واكتشف الجدول الدوري للعناصر الكيميائيـة عام 1869 وهو من أعظــم اكتشافات العصر ، توفي في 20 كانون الثاني عام 1907
    تطور جدول الترتيب الدوري وآراء مندليف
    • تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات Metals واللافلزات Non-Metals
    • ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
    • لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
    • ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
    • جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
    • جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية
    الجدول الدوري الحديث
    ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
    1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]
    2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]
    تقسم المجموعات الى
    1. مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A
    2. مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
    3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B
    مناطق الجدول الدوري الحديث
    ولاً : المنطقة اليسرى .
    وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S
    ثانياً : المنطقة اليمنى .
    وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .
    ثالثاً : المنطقة الوسطى .
    وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .
    رابعاً : المنطقة السفلى .
    وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية
    الخاتمة:
    و الخلاصة ان العلماء صنفوا العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب الزيادة في اعدادها الذرية و تصنف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات و الافلزات و ترتب ايضا حسب العلاقة بيت الكتل الذرية للعناصر و خواصها الكيميائية و يقسم ايضا الجدول الدوري الحديث الى ثلاثة مجموعات وتكون مواقعها بالنسبة للجدول الدوري مايلي: الاولى هي المنطقة اليسرى و المجموعة الثانية في المنطقة اليمنى و الثالثة في الوسطى و المنطقة الاخيرة في الاسفل





    lh i, hg[],g hg],vd ?? ,lk ,qui??


  2. - صفحة جديدة 1

  3. #2

  4. #3

  5. #4
    عضو مميز الصورة الرمزية roza2
    تاريخ التسجيل
    27 / 03 / 2009
    المشاركات
    1,597
    معدل تقييم المستوى
    120

    افتراضي رد: ما هو الجدول الدوري ؟؟ ومن وضعه؟؟

    معلومات قيمة ...بارك الله فيك

  6. #5

  7. #6
    عضو ممـلكـة الـمعـلـم
    تاريخ التسجيل
    05 / 11 / 2009
    المشاركات
    5
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي رد: ما هو الجدول الدوري ؟؟ ومن وضعه؟؟

    جزاك الله خير

    من مواضيع درر الكيمياء :


    صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة

    معلومات الموضوع

    الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

    الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

    المواضيع المتشابهه

    1. اغنية الجدول الدوري
      بواسطة roza2 في المنتدى كيمياء
      مشاركات: 16
      آخر مشاركة: 20 / 12 / 2010, 51 : 12 AM
    2. الجدول الدوري (فلاش)
      بواسطة حسن كيماوي في المنتدى كيمياء
      مشاركات: 3
      آخر مشاركة: 08 / 12 / 2009, 53 : 05 PM
    3. برنامج الجدول الدوري
      بواسطة أبو إياد في المنتدى كيمياء
      مشاركات: 11
      آخر مشاركة: 29 / 11 / 2009, 38 : 01 PM
    4. برنامج الجدول الدوري
      بواسطة امل المستقبل في المنتدى كيمياء
      مشاركات: 5
      آخر مشاركة: 08 / 11 / 2009, 29 : 02 AM
    5. برنامج الباحث في الجدول الدوري
      بواسطة roza2 في المنتدى كيمياء
      مشاركات: 4
      آخر مشاركة: 21 / 08 / 2009, 11 : 02 PM

    المفضلات

    المفضلات

    ضوابط المشاركة

    • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
    • لا تستطيع الرد على المواضيع
    • لا تستطيع إرفاق ملفات
    • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
    •  
    تابعونا عبر تويتر
    RSS RSS 2.0 XML MAP HTML


    Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.1